322 - QUIMICA - 1996
                     
MODULO 1: 
ESTRUCTURA ATOMICA: CONSTITUCION DEL ATOMO- NUMERO ATOMICO- NUMERO MASICO-
SIMBOLO NUCLEAR- IONES- ISOTOPOS- CORTEZA ELECTRONICA- TABLA PERIODICA-
PROPIEDADES PERIODICAS: POTENCIAL DE IONIZACION, AFINIDAD ELECTRONICA,
ELECTRONEGATIVIDAD, RADIO ATOMICO. ENLACE QUIMICO. ENLACE IONICO. ENLACE
COVALENTE. ENLACES COVALENTES MULTIPLES. ENLACES COVALENTES COORDINADOS
Y DATIVOS. ESTRUCTURA DE LEWIS. NUMERO O ESTADO DE OXIDACION- ENLACE
COVALENTE POLARES Y NO POLARES. MOMENTO DIPOLAR. ENLACE METALICO. TEORIA
DE BANDAS EN SOLIDOS. FUERZAS INTERMOLECULARES. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO.
ENLACE POR PUENTE HIDROGENO. FUERZAS DE LONDON. FUERZAS ION-DIPOLO. FUERZAS
ION-DIPOLO INDUCIDO. OTRAS FUERZAS. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Y COVALENTES.

PROBLEMA PROPUESTOS
PROPUESTA EXPERIMENTAL: A) COMPROBACION DE LAS PROPIEDADES DE CONDUCCION
TERMICA. B) DEDUCCION DEL TIPO DE ENLACE EN BASE A LA CONDUCCION ELECTRICA;
C) CONDUCTIVIDAD EN SOLIDOS DISUELTOS. DEDUCIR TIPO DE ENLACE EN BASE A LA
CONDUCTIVIDAD.
VIDEOS: BATERIA SOLAR, SEMICONDUCTORES Y TEORIA DE BANDAS.
SOFT EDUCATIVO: TABLA PERIODICA.

MODULO 2:
GASES. CARACTERISTICAS DE LOS GASES. PRESION Y TEMPERATURA. LEYES DE LOS 
GASES. ECUACION DEL GAS IDEAL. RELACION ENTRE LA ECUACION DEL GAS IDEAL Y
LAS LEYES DE LOS GASES. LEY DE DALTON. LEY GENERAL DE LOS GASES. DENSIDAD
DE LOS GASES Y PESOS MOLECULARES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR. GASES NO
IDEALES: DESVIACIONES DE LA ECUACION DEL GAS IDEAL. LA ECUACION DE VAN DER
WAALS- LIQUIDOS Y SOLIDOS. DESCRIPCION CINETICO MOLECULAR DE LIQUIDOS Y
SOLIDOS. EQUILIBRIOS ENTRE FASES. ENERGIA PUESTA EN JUEGO EN LOS CAMBIOS
DE FASE. PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS. PRESION DE VAPOR. PUNTO DE EBULLICION.
PUNTO CRITICO. VISCOCIDAD. TENSION SUPERFICIAL. SOLIDOS. ENLACES EN LOS
SOLIDOS. EMPAQUETAMIENTOS COMPACTOS. HUECOS TETRAEDRICOS Y OCTAEDRICOS.
ESTRUCTURAS TIPICAS. EJEMPLOS DE REDES. DEFECTOS EN LAS ESTRUCTURAS SOLIDAS.
SOLIDOS AMORFOS. DIAGRAMAS DE FASES.

PROBLEMAS PROPUESTOS.
PROPUESTAS EXPERIMENTAL: A) EXPERIENCIA DE BOYLE Y MARIOTTE. B) EXPERIENCIA
DE GAY-LOUSSAC. C) VISUALIZACION DE PROPIEDADES DE LIQUIDOS. D) VISUALIZA-
CION DE MODELOS TRIDIMENSIONALES DE LOS TIPOS DE ARREGLOS EN SOLIDOS CRIS-
TALINOS.

VIDEOS: SOLIDOS.
SOFT EDUCATIVO: SOLIDOS.

MODULO 3: 
FORMULAS Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS. OXIDOS. HIDRUROS. 
HIDROXIDOS. ACIDOS. SALES. CANTIDADES QUIMICAS: MOLECULA- ATOMO-
PESO ATOMICO RELATIVO Y ABSOLUTO- ATOMO GRAMO- PESO MOLECULAR RELATIVO
Y ABSOLUTO- MOLECULA GRAMO- ECUACION QUIMICA- ESTEQUIOMETRIA- CANTIDADES
QUIMICAS- PESO EQUIVALENTE- COMPOSICION CENTESIMAL- CALCULO DE FORMULA
EMPIRICA Y MOLECULAR- ECUACIONES QUIMICAS. ESCESO Y DEFECTO- ELEMENTOS
DE INTERES EN APLICACIONES INGENIERILES, DESCRIPCION.

PROBLEMAS PROPUESTOS.
PROPUESTA EXPERIMENTAL: A) REACCIONES QUIMICAS. B) VISUALIZACION EXPERI-
MENTAL DE LA ECUACION QUIMICA Y DE ESTEQUIOMETRIA.

MODULO 4:
SISTEMAS, VARIABLES Y FUNCIONES TERMODINAMICAS. PRIMER PRINCIPIO DE LA
TERMODINAMICA. CALORIMETRIA. PROPIEDADES TERMICASD DE LOS SOLIDOS. CAPA-
CIDAD CALORIFICA. CONDUCTIVIDAD TERMICA. EXPANSION TERMICA. TRABAJO. 
ENTALPIA. TERMOQUIMICA. LEY DE HESS. ENERGIA DE ENLACE. SEGUNDO PRINCIPIO
DE LA TERMODINAMICA. ENERGIA LIBRE DE GIBBS.

PROBLEMAS PROPUESTOS.
PROPUESTA EXPERIMENTAL: A) DETERMINACION DE LA CAPACIDAD CALORIFICA DE 
MATERIALES VARIADOS. B) CONDUCTIVIDAD TERMICA Y EXPANSION TERMICA. C)
ENSAYO CUALITATIVO Y CUANTITATIVO, DETERMINACION DEL CALOR DE REACCION.

MODULO 5:
MEZCLAS. SOLUCIONES- CONCENTRACION DE SOLUCIONES. MEZCLAS DE SOLUCIONES.
SOLUBILIDAD. SOLUBILIDAD Y TEMPERATURA. SOBRESATURACION- SOLUBILIDAD Y
ESTRUCTURA MOLECULAR- IMPUREZAS EN SOLIDOS - SOLUCIONES SOLIDAS EN METALES-
SOLUCIONES SOLIDAS: SUSTITUCIONALES, ORDENADAS, INTERSTICIALES- SOLUCIONES
SOLIDAS EN COMPUESTOS. COMPARACION ENTRE SOLUCIONES Y MEZCLAS HETEROGENEAS.
REGLA DE LAS FASES. SISTEMAS BINARIOS CON SOLUBILIDAD TOTAL EN EL ESTADO
SOLIDO. LIMITE DE SOLUBILIDAD EN LIQUIDOS. SISTEMAS BINARIOS CON SOLIDOS
TOTALMENTE INSOLUBLES. TEMPERATURA Y COMPOSICIONES EUTECTICAS. DIAGRAMAS
DE EQUILIBRIO DE SISTEMAS BINARIOS CON SOLUBILIDAD PARCIAL AL ESTADO SOLIDO.

PROBLEMAS PROPUESTOS.
PROPUESTA EXPERIMENTAL: A) VISUALIZACION DE LA VARIACION DE SOLUBILIDAD
CON LA TEMPERATURA, CON LA POLARIDAD DEL SOLVENTE. B) VISUALIZACION DE LAS
PROPIEDADES DE UN EUTECTICO.

MODULO 6:
CINETICA QUIMICA- VELOCIDAD DE UNA REACCION QUIMICA- ORDEN DEUNA REACCION-
CONSTANTE DE VELOCIDAD- VARIACION DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD CON LA
TEMPERATURA- TEORIA DEL COMPLEJO ACTIVADO. INFLUENCIA DE LOS CATALIZADORES-
MECANISMO DE REACCION. MOLECULARIDAD. EQUILIBRIO QUIMICO- VERIFICACION
EXPERIMENTAL DEL EQUILIBRIO QUIMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIER- INFLUENCIA
DE LAS CONCENTRACIONES. INFLUENCIA DE LA PRESION. EQUILIBRIOS IONICOS-
AUTOIONIZACION DEL AGUA- SU ANALOGIA EN SOLIDOS SEMICONDUCTORES. PH-GRADO
DE DISOCIACION- DISOCIACION ACIDA- HIDROLISIS- INDICADORES.

PROBLEMAS PROPUESTOS
PROPUESTA EXPERIMENTAL: A) CINETICA QUIMICA: EL RELOJ QUIMICO. B) EQUILI-
BRIO QUIMICO. C) EQUILIBRIO IONICO.

MODULO 7:
OXIDO-REDUCCION- ECUACIONES DE OXIDO-REDUCCION-AGENTE REDUCTOR Y OXIDANTE.
BALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDO-REDUCCION POR EL METODO DEL IO-ELECTRON-
CELDAS ELECTROQUIMICAS. CELDAS ELECTROLITICAS. ELECTROLISIS. POTENCIALES
DE ELECTRODO- PILAS COMUNES- ECUACION DE NERNST- ECUACION DE NERNST Y LA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO. PILAS DE CONCENTRACION. RELACION ENTRE AG Y AE.
CORROSION- CLASIFICACION: QUIMICA Y ELECTROQUIMCIA; SEGUN EL MEDIO Y LA
FORMA- TEORIA ELECTROQUIMICA DE LA CORROSION- CORROSION DEL HIERRO Y DEL
ALUMINIO- PASIVIDAD DE METALES- INHIBIDORES DE LA CORROSION- CORROSION
QUIMICA- ESPESORES DE OXIDOS- CAPAS GRUESAS Y TRANSPORTE- RELACION DE
PILLING BEDWORTH- ESTRUCTURA Y ESTEQUIOMETRIA DE OXIDOS- OXIDOS TIPO P Y
N- DIFUSION EN OXIDOS- EFECTO DE LOS ALEANTES- PROTECCION POR METALIZADO.

PROBLEMAS PROPUESTOS
PROPUESTA EXPERIMENTAL: A) REACCIONES DDE OXIDO-REDUCCION. B) DETERMINACION
DEL PESO EQUIVALENTE DE UN METAL. C) ELECTROLISIS DEL IK. D) PILAS. E) 
CORROSION.
VIDEOS: BATERIAS Y EL AUTO ELECTRICO.

BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA:
-------------------------
1) WHITTEN, K.W.; GAYLEY, K.D.; DAVIS, R.E. QUIMICA GENERAL. MCGRAW HILL.
2) BRESCIA, F.; ARENTS, J.; MEISLICH, H. Y TURK, A. FUNDAMENTOS DE QUIMICA.
COMPA•IA EDITORIAL CONTINENTAL.
3) BROWN, T.L. YLEMAY, D. QUIMICA. PRENTICE HALL.
4) GRAY, H.; HAY, B.; HAIGHT, G.P. PRINCIPIOS BASICOS DE QUIMICA. REVERTE.
5) MORTIMER, C.E. QUIMICA. GRUPO EDITORIAL IBEROAMERICANO.
6) MASTERTON, W.L., SLOWINSKY, E.J., Y SLANITSKI, C.L. QUIMICA GENERAL 
SUPERIOR. MCGRAW HILL.
7) CHANG, L. QUIMICA. MCGRAW HILL.
8) JUBERT, ALICIA Y DONATI, EDGARDO. QUIMICA GENERAL PARA INGENIERIA. CEILP.
9) VISUALIZATION IN MATERIAL SCIENCE, VIMS, NORTH CAROLINE UNIVERSITY:
HTTP:\VIMS.UNSC.EDU
10) JOURNAL CHEMICAL EDUCATION, SOLIDS, SOFT EDUCATIVO.
10) JOURNAL CHEMICAL EDUCATION, TABLA PERIODICA, SOFT EDUCATIVO.

"PROGRAMA APROBADO POR EL H. CONSEJO ACADEMICO EN LA 24A. SESION ORDINARIA
DEL 16/07/96".