FISICOQUIMICA I -1990

     UNIDAD 1.
     GASES IDEALES. 1. LEYES DE BOYLE Y MARIOTTE. LEYES DE GAY LUSSAC.
ECUACION GRAL. DEL GAS IDEAL. PESOS MOLECULARES. MEZCLA DE GASES. LEY DE
DALTON  Y REGAL DE AMAGAT. DENSIDAD DE GASES Y PESO MOLECULAR MEDIO. 2.
METODO DE BERNUILLI PARA EL GAS IDEAL. CHOQUE CONTRA LAS PAREDES. CALCULO
DE LA PRESION DEL GAS IDEAL. CONCEPTO CINETICO DE LA TEMPERATURA. ENERGIA
CINETICA MEDIA. EFUSION. 
     GASES REALES. 1. REPRESENTACION GRAFICA Y ANALITICA DEL COMPORTAMIENTO
DE UNA SUSTANCIA PURA. ISOTERMAS DE ANDREWS. FACTOR DE COMPRESIBILIDAD.
DIAGRAMA DE COMPRESIBILIDAD. PRINCIPIO DE CONTINUIDAD DE LOS ESTADOS.
TEMPERATURA CRITICA Y TEMPERATURA DE BOYLE. CARACTERISTICA DEL ESTADO
CRITICO. MEDIDA EXPERIMENTAL, DE LA TEMPERATURA, PRESION Y VOLUMEN
CRITICOS. LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES. DIAGRAMAS DE COMPRESIBILIDAD
GENERALIZADOS. ECUACIONES DEL VIRIAL. COEFICIENTES DEL VIRIAL Y SU
COMPORTAMIENTO CON LA TEMPERATURA. 2. MODELOS DE GASES REALES. CONCEPTO DE
FUERZAS INTERMOLECULARES. COVOLUMEN. MODELO DE VAN DER WAALS. ECUACION DE
ESTADO PARA EL GAS DE VAN DER WAALS. ISOTERMAS DE GAS DE VAN DER WAALS A
TEMPERATURAS MENORES QUE LA CRITICA Y SUPERIORES, COMPARACION CON LAS
ISOTERMAS DEL GAS IDEAL. SIGNIFICADO FISICO DE LAS RAICES DEL GAS DE VAN
DER WAALS. DESARROLLO DEL VIRIAL. DETERMINACION DE LAS CONSTANTES DE ESTE
MODELO. CALCULO DE LA TEMPERATURA DE BOYLE. OTROS MODELOS DE GASES REALES.
ECUACION DE RAYLEIGH. TIPOS DE POTENCIALES DE INTERACCION INTERMOLECULAR.

     UNIDAD 2.
     1. DEFINICIONES Y CONCEPTOS GRALES. PRIMER Y 2DO. PRINCIPIO DE LA
TERMODINAMICA. ENTROPIA Y ESPONTANEIDAD. RELACIONES DE ENROPIA.
APLICACIONES A TRANSFORMACIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES EN SISTEMAS
HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS. EFECTO JOULE-THOMSON Y FUERZAS INTERMOLECULARES.
APLICACIONES. 
     2. TERMOQUIMICA. CONVENCIONES. COMPORTAMIENTO EXPERIMQNTAL DE LAS
CAPACIDADES CALORIFICAS CON LA TEMPERATURA. INFLUENCIA DE LOS CAMBIOS DE
FASE. ECUACIONES DE KIRCHOFF. INTEGRACION DE LAS MISMAS Y ANALISIS DE
DISTINTOS CASOS. DEPENDENCIA DEL CALOR DE VAPORIZACION Y DE FUSION CON LA
TEMPERATURA. ENERGIA INTERNA Y ENTALPIA DE FORMACION, DE REACCION , DE
UNION,ETC.
     3. FUNCIONES TERMODINAMICAS CARACTERISTICAS PARA SISTEMAS CERRADOS Y
ABIERTOS. PROPIEDADES MOLARES PARCIALES. POTENCIAL QUIMICO. CRITERIOS
GRALES. DE EQUILIBRIO. ECUACION DE GIBBS-DUHEM. ECUACIONES DE GIBBS-
HELMHOLTZ. CONDICIONES DE EQUILIBRIO EN SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS.
ENERGIA LIBRE Y ESPONTANEIDAD. TEOREMA DEL CALOR DE NERNST Y TERCER
PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA. DETERMINACION EXPERIMENTAL DE ENTROPIAS
ABSOLUTAS A PARTIR DE DATOS TERMICOS. ECUACION DE DEBYE PARA CAPACIDADES
CALORIFICAS. 
     4. TERMODINAMICA DE LOS CAMBIOS DE ESTADO. ECUACION DE CLAUSIS-
CLAPEYRON. ESTADO LIQUIDO: CONCEPTO DE PRESION INTERNA. TENSION
SUPERFICIAL. EFECTO DE LA TEMPERATURA . RELACIONES DE TENSION SUPERFICIAL
Y TEMPERATURA. ECUACION DE DUPRE. TRABAJO DE ADHESION, COHESION Y DE
ESPARCIMIENTO. REGLA DE ANTONOFF. ECUACION DE YOUNG-LAPLACE. CAPILARIDAD.
TENSION SUPERFICIAL Y PRESION DE VAPOR DE GOTAS. MEDICION EXPERIMENTAL DE
LA TENSION SUPERFICIAL. 
     5. TERMODINAMICA DE SISTEMAS REALES. CONCEPTO DE ESCAPE Y FUGACIDAD.
CALCULO DE FUGACIDAD GRAFICA Y ANALITICAMENTE A PARTIR DE DATOS P -V-T.
     6. TERMODINAMICA DE SOLUCIONES. PROPIEDADES COLIGATIVAS. LEYES DE
RAOULT Y DE HENRY.ASCENSO EBULLOSCOPICO Y DESCENSO CRIOSCOPICO. PRESION
OSMOTICA Y PRESION DE VAPOR. TERMODINAMICA DE SOLUCIONES IDEALES. CONCEPTO
DE SOLUCION REAL. TERMODINAMICA DE SOLUCIONES REALES. ACTIVIDAD Y
COEFICIENTE DE ACTIVIDAD DE SOLVENTES Y DE SOLUTOS. ESTADOS DE REFERENCIA.
CALCULO DE LA ACTIVIDAD DE UN COMPONENTE A PARTIR DEL CONOCIMIENTO DE LA
ACTIVIDAD DEL OTRO. METODOS EXPERIMENTALES DE MEDICION DE ACTIVIDADES Y
RESULTADOS. 
     7. EQUILIBRIO DE FASES. CONCEPTO DE GRADOS DE LIBERTAD DE UN SISTEMA.
CONCEPTO DE FASES Y COMPONENTE. REGLA DE FASES.  REGLA DE PLANCK Y EL
PROBLEMA DEL NUMERO DE COMPONENTES DE UN SISTEMA . SISTEMAS DE UN
COMPONENTE EN 1 2 3 FASES. SISTEMA DE DOS COMPONENTES: TIPOS DE SISTEMAS.
NOCIONES DE SOBRESISTEMAS DE TRES COMPONENTES. METODOS EXPERIMENTALES.
     8. EQUILIBRIO QUIMICO . CONCEPTO DE GRADO DE AVANCE DE UNA REACCION
QUIMICA. CONSTANTE DE EQUILIBRIO TERMODINAMICA. ENERGIA LIBRE NORMAL Y
POSICION DEL EQUILIBRIO. EQUILIBRIO QUIMICO EN SISTEMAS HOMOGENEOS. GASES
IDEALES Y REALES. DEPENDENCIA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CON LA
TEMPERATURA Y EFECTO DE LA PRESION. ISOCORA E ISOBARA DE REACCION, ECUACION
DE VAN'T HOFF.SU INTEGRACION Y ANALISIS DE DISTINTAS SITUACIONES. EJEMPLOS.
EQUILIBRIO HETEROGENEOS. ANALISIS DE DISTINTOS CASOS. 

     UNIDAD 3. 
     1. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE ELECTROLITOS. ACTIVIDAD
DE ELECTROLITOS. FACTOR OSMOTICO. ACTIVIDAD MEDIA Y ACTIVIDAD DE LASAL.
TEORIA DE DEBYE-HUCKEL. LEY LIMITE DE DEBYE-HUCKEL. COMPARACION DE LOS
RESULTADOS TEORICOS CON LOS EXPERIMENTALES. DISCREPANCIAS Y ANALISIS DE LAS
CAUSAS.
     2. ELECTRODOS. POTENCIAL ELECTROQUIMICO. DIFERENCIAS DE POTENCIAL
ELECTRODO-SOLUCION. ECUACION DE NERNST. TIPOS DE ELECTRODOS. POTENCIAL DE
UNION LIQUIDA. 
     3. PILAS. TIPOS DE PILAS. CONVENCION. FUERZA ELECTROMOTRIZ (FEM) Y
POTENCIAL DE ELECTRODOS. DEPENDENCIA DE LA FEM DE UNA PILA CON LA
CONCENTRACION. POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO. MEDIDAS EXPERIMENTALES.
MEDIDA DE ACTIVIDADES. TERMODINAMICA DE UNA PILA. ENERGIA LIBRE DE GIBBS
DE FORMACION DE IONES. DEPENDENCIA DE LA FEM CON LA TEMPERATURA.
APLICACIONES SENCILLAS DE LAS MEDIDAS DE FEM. 

                         BIBLIOGRAFIA

CASTELLAN,G. FISICOQUIMICA. 2DA. EDICION ADDISON - WESLEY.IBEROAMERICANA,
1987.
ATKINS,P,W. FISICOQUIMICA 2DA. EDICION FONDO EDUCATIVO INTERAM. EXISTE UNA
3RA. EDICION EN INGLES. ED.OXFORD.