UNLP
Planilla de Actividades Curriculares
Código: U0911
Química A
Última Actualización de la Asignatura: 30/05/2014

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CARRERAS PARA LAS QUE SE DICTA

Carrera Plan Carácter Cantidad de Semanas Año Semestre
03025 - Ingeniería Industrial 2002 Obligatoria
Totales: 0
Clases:
Evaluaciones:
1ro
-
03025 - Ingeniería Industrial 2007 Obligatoria
Totales: 0
Clases:
Evaluaciones:
1ro
-

CORRELATIVIDADES
Ingeniería Industrial - Plan 2002
PARA CURSAR PARA PROMOCIONAR
(CUNI0V) Curso de Nivelación en Matemática
(CUNI0V) Curso de Nivelación en Matemática

Ingeniería Industrial - Plan 2007
PARA CURSAR PARA PROMOCIONAR
-
-

INFORMACIÓN GENERAL 

Área:
Departamento: 0

Ingeniería Industrial - 2002 plegar-desplegar

Tipificación: Ciencias Basicas

CARGA HORARIA

HORAS CLASE
TOTALES: 84hs SEMANALES: 6 hs
TEORÍA
-
PRÁCTICA
-
TEORÍA
3 hs
PRÁCTICA
3 hs

FORMACIÓN PRÁCTICA
Formación Experimental
21 hs
Resol. de Problemas abiertos
0 hs
Proyecto y Diseño
0 hs
PPS
0 hs

TOTALES CON FORMACIÓN PRÁCTICA: 105 hs

HORAS DE ESTUDIO ADICIONALES A LAS DE CLASE (NO ESCOLARIZADAS)
TEORÍA

-

PRÁCTICA

-


Ingeniería Industrial - 2007 plegar-desplegar

Tipificación: Ciencias Basicas

CARGA HORARIA

HORAS CLASE
TOTALES: 84hs SEMANALES: 6 hs
TEORÍA
-
PRÁCTICA
-
TEORÍA
3 hs
PRÁCTICA
3 hs

FORMACIÓN PRÁCTICA
Formación Experimental
21 hs
Resol. de Problemas abiertos
0 hs
Proyecto y Diseño
0 hs
PPS
0 hs

TOTALES CON FORMACIÓN PRÁCTICA: 105 hs

HORAS DE ESTUDIO ADICIONALES A LAS DE CLASE (NO ESCOLARIZADAS)
TEORÍA

-

PRÁCTICA

-


PLANTEL DOCENTE

Profesor Adjunto - Ordinario, Dedicación Exclusiva  
Dr/a.Jios, Jorge Luis   mail jljios@quimica.unlp.edu.ar

Profesor Adjunto - Ordinario, Dedicación Simple  
Dr/a.Ulic, Sonia Elizabeth   mail sonia@quimica.unlp.edu.ar

Jefe de Trabajos Prácticos - Ordinario, Dedicación Simple  
Dr/a.Chacón Villalba, María Elizabeth   mail liz@quimica.unlp.edu.ar

Jefe de Trabajos Prácticos - Interino, Dedicación Simple  
Dr/a.Muñoz, Mercedes   mail mmercedes@quimica.unlp.edu.ar

Ayudante Diplomado - Interino, Dedicación Simple  
Ing.Corvalán, Juan   mail juan.j.corvalan@gmail.com

Ayudante Diplomado - Interino, Dedicación Simple  
Lic.Riesgo, Mariana Laura   mail mlriesgo@hotmail.com

Ayudante Diplomado - Ordinario, Dedicación Simple  
Lic.Echeverría, María Gabriela   mail mariagabrielaecheverria@quimica.unlp.edu.ar

Ayudante Diplomado - Ordinario, Dedicación Simple  
Lic.Mihdi, Myriam Leticia   mail mmihdi@quimica.unlp.edu.ar

Ayudante Diplomado - Ordinario, Dedicación Simple  
Lic.Bonesi, Alejandro Roberto   mail bonesi@inifta.unlp.edu.ar

Ayudante Diplomado - Ordinario, Dedicación Simple  
Dr/a.Hasperué, Joaquín   mail joacohasperue@gmail.com

Ayudante Diplomado - Ordinario, Dedicación Simple  
Dr/a.Rodríguez Racca, Anabel   mail anabelrodriguezracca@gmail.com

Ayudante Diplomado - Ordinario, Dedicación Simple  
Dr/a.Correa, Jimena   mail mjcorrea@biol.unlp.edu.ar

Ayudante Alumno - Interino, Dedicación Simple  
Sr/aDegano, Valeria   mail valeriadegano@yahoo.com.ar

Ayudante Alumno - Interino, Dedicación Simple  
Sr/aPiccinini, Esteban   mail este.piccinini@gmail.com

OBJETIVOS

PROGRAMA SINTÉTICO

PROGRAMA ANALÍTICO 

Año: 2017, semestre: 1

Vigencia: 30/05/2007 - Actualidad

ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD
Temario: Radiación electromagnética. Naturaleza de la materia. El espectro atómico del hidrógeno. Espectro fotoeléctrico. Modelo de Bohr. Nociones de mecánica cuántica. Números cuánticos. Espín electrónico y Principio de Exclusión de Pauli. Átomos polielectrónicos. Regla de Hund. Relaciones periódicas entre los elementos. Radio atómico. Radio iónico. Variación de las propiedades físicas a lo largo de un período. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Variación de las propiedades químicas.

ESTEQUIOMETRÍA.
Temario: Concepto de mol. Porcentaje en peso. Fórmula mínima. Balanceo de ecuaciones. Cálculo de moles. Cálculo de masas. Cálculo de volúmenes gaseosos ideales.

ENLACE QUÍMICO
Temario: Propiedades de las uniones químicas: unión covalente y unión iónica. Elementos que forman compuestos iónicos. Nociones de energía reticular. El enlace covalente. Comparación entre compuestos covalentes e iónicos. Estructuras de Lewis. Resonancia. Expansión del octeto. Geometría molecular. Orbitales híbridos. Nociones de orbitales moleculares.

ESTADOS DE LA MATERIA
Temario: Gases. Leyes de los gases. Ley del Gas Ideal. Expresión de Van der Waals. Teoría cinética de los gases. Ley de difusión de Grahan. Ejemplos sobre comportamientos de sistemas gaseosos. Líquidos y Sólidos. Fuerzas de atracción. Enlace de Hidrógeno. El estado Líquido: evaporación, entalpía molar de vaporización, punto de ebullición, entalpía molar de condensación, de cristalización y de fusión, punto de congelación. Presión de vapor. Diagramas de fases: H2O y CO2. Regla de las fases. Sólidos: clasificación de cristales. Redes cristalinas. Difracción de rayos X. estructura cristalina de los metales. Cristales iónicos. Defectos estructurales. Polarizabilidad y carácter polarizante. Redes típicas: ejemplos sencillos. Idea de superconductores de altas temperaturas. Fibras ópticas. Fluidos supercríticos: extracciones.

SOLUCIONES
Temario: Visión molecular. Distintas soluciones. Unidades de concentración. Solubilidad de gases y temperatura. Ley de Henry. Propiedades coligativas. Tensión de vapor. Rey de Raoult. Disminución crioscópica. Aumento ebulloscópico. Presión osmótica. Ejemplos de aplicación: destilación fraccionada, destilación a presión reducida, hemólisis, conservación de alimentos, proceso de irrigación de agua en las plantas. Nociones de sistemas coloidales.

ELEMENTOS DE TERMOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA
Temario: Calor y trabajo. Primera Ley. Ley cero. Termoquímica. Transiciones de fases. Entalpías de enlace. Ley de Hess. Segunda Ley. Procesos espontáneos. Entropía. Probabilidad posicional. Entropía y Segunda Ley. Efectos de la temperatura sobre la espontaneidad. Tercera Ley. Energía libre. Cambio de entropía y reacciones química. Energía libre y reacciones químicas.

EQUILIBRIO QUÍMICO
Temario: Condiciones de equilibrio. Constante de equilibrio. Equilibrio heterogéneo. Principio de Le Chatelier. Efecto de la concentración, volumen y temperatura. Producto de solubilidad: Kps.

EQUILIBRIO EN SOLUCIÓN
Temario: Ácidos y Bases de Arrhenius, Bronsted y Lewis. Producto iónico del agua. pH. Fuerza de ácidos y bases. Efecto nivelador. Relación entre estructura molecular y fuerza ácida. Ácidos binarios y ternarios. Descripción de Lux-Flood. Equilibrios ácido-base. Ácidos y Bases débiles. Ácidos dipróticos y polipróticos. Propiedades ácido-base de las sales. Soluciones amortiguadoras. Efecto del ión común. pH en sangre. Indicadores.


CINETICA QUIMICA
Temario: Velocidad de una reacción química. Definición. Expresiones de la velocidad. VEolicada promedio e instantánea.Constante de velocidad de reacción. Velocidad de reacción y estequimetría. Ley de velocidad. Orden de reacción. Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. Reacciones de primer y segundo orden. Vida media. Breve descripción de la teoría de las colisiones. Conocimiento de mecanismo de reacción y reacciones catalizadas.

ELECTROQUMICA
Temario: Número de oxidación. Oxidación y reducción. Ecuaciones redox. Agentes oxidantes y reductores. Balanceo por el método del ión electrón en medio ácido y alcalino. Potenciales de redución. Ánodo y cátodo. Fuerza electromotriz (FEM). Cálculos de constantes de equilibrio. Espontaneidad de las reacciones electroquímicas. Celdas electroquímicas. Baterías y acumladores.. Pilas de concentración. Corrosión. Métodos de protección contra la corrosión. Electrólisis: Ley de Faraday. Equivalente electroquímico.


BIBLIOGRAFÍA

Química General. Whitten K. W. y Gailey K. D. Ed. Mac. Graw-Hill
Química. Curso universitario. Mahan B. H. Ed. Interamericana
Quimica,Chang R.Ed.Mac Graw- Hill
Química,Mortimer Ch.E.Grupo Ed.Iberoamericano.
Nociones Elementales de Química Universitaria,Martinez J.M. Igea A.E. y Scian A.N. Edición de los autores.
Química La Ciencia Central. Brown,Lemay y Bursten.Edición Pearson.
Fundamentos de Química., Brescia F. y Arents D.J. Ed.Continental.
Principios Básicos de Química. Gray H.B. y Haight G.P. Ed.Reverté
Química. Russel J.B. y Larena A.Ed. Mc Graw-Hill
Química General Superior. Masterton W.L.,Slowinski y Stanitski Ed.Mc Graw-Hill.
Chemistry. Lippincott W.T.,Garret A.B. y Verhoek F.Ed.Wiley and Sons.
Química General. Pauling L.Ed.Aguilar.
Química. Brescia F.,Melhman S.,Pellegrini F.C. y Stambler S.Ed.Interamericana
Química General Universitaria. Keenan Ch.W.,Kleinfelter D.C.,Word J.H. Ed.Continental.
Un esquema moderno de la Química Inorgánica. Bell C.F. y Lott K.A.Ed.Alambra.
Química Inorgánica,Baggio S,Blesa M.A. y Fernandez H.Ed.Ateneo.
Química. Sienko m.J. y Plane R.Ed.Aguilar.
Química. Choppin G. y Jaffe B.Ed. Publicaciones Culturales.

BIBLIOGRAFÍA

Año: 2017, semestre: 1

Vigencia: 30/05/2007 - Actualidad

Complementaria

Elementos de Fisicoquímica. Glasstone S.Ed.Aguilar.
Fisicoquímica. G.W.Castellan.Fondo Educativo Interamericano S.A.
Cristaloquímica:
Cristales Ionicos,Defectos Estructurales y no Estequiometria. Greenwood N.N.Ed.Alhambra.
Química Inorgánica Básica. Cotton F.A. y Wilkinson G.Ed.Limusa.

"Programa Aprobado en la 1ra. Sesión Ordinaria del H.C.A. del 30/05/2007".

ACTIVIDADES PRÁCTICAS

METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA

SISTEMA DE EVALUACIÓN

MATERIAL DIDÁCTICO

ACTIVIDAD LABORATORIO-CAMPO


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