UNLP
Planilla de Actividades Curriculares
Código: U0903
Química Inorgánica
Última Actualización de la Asignatura: 26/02/2016

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CARRERAS PARA LAS QUE SE DICTA

Carrera Plan Carácter Cantidad de Semanas Año Semestre
03030 - Ingeniería Química 2002 Obligatoria
Totales: 0
Clases:
Evaluaciones:
1ro
-

CORRELATIVIDADES
Ingeniería Química - Plan 2002
PARA CURSAR PARA PROMOCIONAR
(U0901) Química General
(U0901) Química General

INFORMACIÓN GENERAL 

Área: Quimica
Departamento: Ciencias Basicas

Ingeniería Química - 2002 plegar-desplegar

Tipificación: Ciencias Basicas

CARGA HORARIA

HORAS CLASE
TOTALES: 84hs SEMANALES: 6 hs
TEORÍA
-
PRÁCTICA
-
TEORÍA
4 hs
PRÁCTICA
2 hs

FORMACIÓN PRÁCTICA
Formación Experimental
24 hs
Resol. de Problemas abiertos
0 hs
Proyecto y Diseño
0 hs
PPS
0 hs

TOTALES CON FORMACIÓN PRÁCTICA: 108 hs

HORAS DE ESTUDIO ADICIONALES A LAS DE CLASE (NO ESCOLARIZADAS)
TEORÍA

-

PRÁCTICA

-


PLANTEL DOCENTE

Profesor Asociado - Ordinario, Dedicación Exclusiva  
Dr/a.Güida, Jorge Alberto   mail guida@quimica.unlp.edu.ar

Profesor Adjunto - Ordinario, Dedicación Simple  
Dr/a.Martínez, Gustavo Adolfo   mail martga@gmail.com

OBJETIVOS

Avanzar en la formación básica iniciada en la asignatura de Química General con algunos temas, que por falta de tiempo no alcanzan a dictarse en esa materia.Se desarrollan los principios básicos de la Química Inorgánica, orientada a la necesidad de las carreras de Ingeniería Química y Metalúrgica. Se tratan los aspectos relevantes de las teorías atómicas, del enlace de compuestos covalente, de sólidos inorgánicos y de los complejos de metales de transición.Se describe los aspectos más importantes de la química de los elementos representativos y de los metales de transición, haciendo incapié en los métodos industriales de importancia.También se desarrollan los aspectos básicos que la química nuclear, necesaria para la formación del alumno.Se continúa con la formación experimental del alumno mediante la realización de trabajos prácticos de laboratorio con las adecuadas medidas de seguridad, de manera que adquieran el adiestramiento necesario para que puedan desenvolverse son soltura en el laboratorio.

PROGRAMA SINTÉTICO

La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos.Relaciones periódicas entre los elementos.Enlace químico. Geometría molecular y orbitales moleculares.Enlace iónico.Metalurgia y química de los metales.Elementos no metálicos y sus compuestos. La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación.Química nuclear.

PROGRAMA ANALÍTICO 

Año: 2017, semestre: 1

Vigencia: 01/02/2002 - Actualidad

1. La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos.
De la física clásica a la teoría cuántica. Efecto fotoeléctrico. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Naturaleza dual del electrón. Mecánica cuántica. Ecuación de Schrodinger. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas.
Principios de construcción progresiva.

2. Relaciones periódicas entre los elementos.
Desarrollo de la Tabla Periódica. Clasificación periódica de los elementos. Variaciones periódicas de las propiedades físicas. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Variación de las propiedades químicas.

3. Enlace químico. Geometría molecular y orbitales moleculares.
Geometría molecular. Momento bipolar. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos. Teoría del orbital molecular. Configuraciones de orbitales moleculares. Orbitales moleculares deslocalizados.

4. Enlace iónico.
Estructura cristalina. Difracción de rayos X. Tipos de cristales. Relación de radios. Polarización. Polimorfismo. Isomorfismo. Defectos o imperfecciones en el estado sólido.

5. Metalurgia y química de los metales.
Los metales en la naturaleza. Procesos metalúrgicos. El enlace en los metales y elementos semiconductores. Periodicidad de las propiedades metálicas. Los metales alcalinos. Los metales alcalinotérreos. Aluminio. Estaño y Plomo. Zinc, Cadmio y Mercurio.

6. Elementos no metálicos y sus compuestos.
Propiedades generales. El hidrógeno y el oxígeno. El agua y sus propiedades. Boro. Carbono y Silicio. Nitrógeno y fósforo. Azufre. Los halógenos. Los gases nobles.

7. La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación.
Propiedades de los metales de transición. Química de los metales de la primera serie de transición. Compuestos de coordinación. Estereoquímica de los compuestos de coordinación. El enlace en los compuestos de coordinación. Aplicaciones.

8. Química nuclear.
La naturaleza de las reacciones nucleares. Estabilidad nuclear. Radiactividad natural.
Radiactividad artificial. Fisión nuclear. Fusión nuclear. Aplicaciones de los isótopos.


BIBLIOGRAFÍA

Año: 2017, semestre: 1

Vigencia: 01/02/2002 - Actualidad



La cátedra de Química Inorgánica y la Biblioteca de la Facultad de Ciencias Exactas cuenta con la siguiente bibliografía:

Obligatoria:

1.- G. E. Rodgers, Química Inorgánica, Introducción a la Química de coordinación, del estado sólido y descriptiva, Mc Graw Hill, Madrid,1995.
2.- F. A. Cotton y G. Wilkinson, Química Inorgánica Básica, Limusa, México,200l.
3.- F. Basolo y R. Johnson, Química de los compuestos de coordinación, Ed. Reverté,
Barcelona,1967.
4.- N. N. Greenwood, Cristales iónicos defectos reticulares y no estequiometría, Editorial Alambra, Madrid,1970.

De Consulta:

1.- F. A. Cotton y G. Wilkinson, Química Inorgánica Avanzada, Cuarta Edición, John Willey and Sons, New Cork 1980.
2.- G. F. Liptrot, Química Inorgánica Moderna, Compañía Editorial Continental S.A. México,1978.
3.- J. E. Huheey, Química Inorgánica. Principios de estructura y reactividad, Segunda Edición, Harla, México,198l.
4.- N. N. Greenwood and A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press,Oxford,l985
5.- L. E. Orgel, Introducción a la Química de los metales de transición. Teoría del campo ligando. Editorial Reverté, Barcelona, 1975.
6.- E. Cartmell y G. W. A. Fowles, Valencia y estructura molecular. Editorial Reverté, 1963.
7.- G. Herzberg, Atomic spectra and atomic structure, Dover, New Cork,l944
8.- Química Inorgánica, Ed. Reverté, Tercera Edición l973.
9.- T. Moeller, B. J. Aulett y B. C. Arancibia, Problemas de Química Inorgánica, España, 1968.
10.- E. J. Baran, Química Bio-Inorgánica, Mc Graw Hill, Madrid, 1995.
11.- K. W. Whitten, K. D. Gailey, Química General Mc. Graw-Hill, México 1989.
12.- R. Chang, Química, Mc Graw Hill, México, 1992.
13.- D. F. Shriver, P. W. Atkins y C.H. Langford, Inorganic Chemistry, Second Edition,
Oxford University Press, Oxford, 1994

"Programa Aprobado en la 56º Sesión Ordinaria del H. Consejo Académico el 29/03/2004".

ACTIVIDADES PRÁCTICAS

Las clases de laboratorio están programadas para ser dictadas en tres horas cada una. En el transcurso de las mismas se incluye un interrogatorio previo sobre las ideas principales y objetivos del trabajo práctico; el desarrollo del mismo, que incluye explicación previa sobre los detalles más importantes y medidas de seguridad y una reunión final de unos 15 minutos, con los docentes auxiliares, para analizar los resultados del mismo.La lista de trabajos prácticos es la siguiente:1) Purificación de sulfato de cobre comercial.2) Compuestos del nitrógeno.3) Compuestos del azufre.4) Halógenos.5) Obtención de metales a partir de sus compuestos. La corrosión de los metales.6) Elementos de transición.Además de los trabajos de laboratorios arriba indicados se realizan demostraciones especiales durante las clases teóricas con nitrógeno líquido sobre el paramagnetismo del oxígeno, óxidos de nitrógeno, cristales, espectroscopía atómica, paramagnetismo de complejos de metales de transición, propiedades del ácido sulfúrico, radioquímica, etc.

METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA


SISTEMA DE EVALUACIÓN


MATERIAL DIDÁCTICO


ACTIVIDAD LABORATORIO-CAMPO


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